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高二化学试影响盐类水解的因素试题

高二化学试影响盐类水解的因素试题
日期：11-07 20:51:07| 高二化学|45教学网| http://www.45sw.com

高二化学试影响盐类水解的因素试题是关于高中学习 - 高中化学 - 高二化学方面的资料,

《影响盐类水解的因素》课时练

双基练习

1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是(　　)

A.AlCl3　　　　　　 B.NaHCO3

C.MgSO4 D.KMnO4

解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。

答案：C

2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是(　　)

A.盐酸 B.适量的NaOH溶液

C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液

解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大;B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大;C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。

答案：C

3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)>c(HB)水解均呈碱性，故c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，由于水解程度比较微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。

答案：A

4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　　)

A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：

CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO-)>0.001 mol，此时溶液中的H+主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。

答案：BD

5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)，如果pH=7，则c(NH+4)=c(Cl-)，所以A项不对;醋酸在稀释过程中，c(OH-)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H+)=KW/c(OH-)，所以c(H+)增大，故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。

答案：D

6.在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)

A.水解平衡向正反应方向移动

B.水解平衡向逆反应方向移动

C.溶液中H+浓度不变

D.Fe3+的水解程度增大

解析：增加Fe3+浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H+浓度增大，但Fe3+的水解百分率减小。

答案：A

7.为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　)

A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

解析：A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。

答案：D

8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：

c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)

B.0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(NH+4)=c(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO-3)

解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。

Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3)，物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na+)，可知A项正确。B项中，根据电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH+4)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项D，因NaNO3提供的Na+和NO-3不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na+)=c(NO-3)，所以D正确。

答案：AD

9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为(　　)

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