离子反应专题复习总结(全)是关于高中学习 - 高中化学 - 高中化学知识点方面的资料,
离子反应专题复习总结(全)
概念:离子反应是指在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或生成的反应。
1.离子反应的类型及其发生的条件
(1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:
BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
1.离子反应的类型及其发生的条件
(1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:
BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
(1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:
BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
BaSO4+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+2H2O
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
NH4Cl+NaOH═NH3·H2O+NaCl
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
此反应能够进行的原因,是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的碳酸氢根化合物。
(2)氧化还原反应
2.书写离子方程式时应注意的问题
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
(2)氧化还原反应
2.书写离子方程式时应注意的问题
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
2.书写离子方程式时应注意的问题
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
(4)对于微溶物的处理有三种情况:
①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。
①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:
Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:
600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>
600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>
3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则
⑴必须满足三个守恒原则
①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,
⑴必须满足三个守恒原则
①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,
①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,
注意:在氢离子、氢阳根、水之前的化学计量数2是不可能省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应,有两种情况:
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应,有两种情况:
600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>
600)makesmallpic(this,600,1800);" border=0>
(3)注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写碳酸根,弱碱溶液中(如CO2过量时)写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">
②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,
①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写碳酸根,弱碱溶液中(如CO2过量时)写碳酸氢根600)makesmallpic(this,600,1800);">
②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,
②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);">
③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,
③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,
④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时:先发生:电离碳酸跟,;后发生:生成水和二氧化碳;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时:碳酸跟与氢离子结合生成水和二氧化碳。
(4)必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4)必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
掌握判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-、Ag+与溴离子、Ca2+与硫酸根等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根、H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(5)发生双水解反应:如Al3+与碳酸氢根
(6)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2. 附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时,则溶液肯定无有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色,若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子,如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。