高一化学非金属及其化合物复习训练

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一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1.(2010•海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是(　　)

A.二氧化硫　　　　　　　 B.氟氯代烃

C. 二氧化碳 D.甲烷

解析：　形成酸雨的是SO2，氟氯代烃破坏臭氧层，形成臭氧空洞，二氧化碳造成温室效应。

答案：　A

2.下列措施不能达到节能减排目的的是(　　)

A.利用太阳能制氢燃料

B.用家用汽车代替公交车

C.利用潮汐能发电

D.用节能灯代替白炽灯

解析：　本题考查化学与现代生活、科技的联系。用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B不正确;而A、C选项利用新能源可达到目的;D很明显体现节能思想。

答案：　B

3.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(　　)

材料 主要化学成分

A 刚玉、金刚石 三氧化二铝

B 大理石、石灰石 碳酸钙

C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐

D 沙子、石英 二氧化硅

解析：　本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A项错。

答案：　A

4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　)

A.二氧化硫通入氯水中

B.氯气通入氢氧化钠溶液中

C.氯气通入氯化亚铁溶液中

D.氨气通入水中

解析：　在反应，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl中，SO2作还原剂;在反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂;在反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化剂;反应NH3+H2O NH3•H2O是非氧化还原反应。

答案：　C

5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A.①③ B.③④

C.①② D.①③④

解析：　浓HNO3与Cu产生NO2，与稀HNO3产生NO，Zn与稀H2SO4产生H2，而与浓H2SO4产生SO2。

答案：　A

6.

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是(　　)

编号 ① ② ③

A中气体 H2 NH3 NO

B中气体 Cl2 HCl O2

A.②③① B.③①②

C.③②① D.②①③

解析：　同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2+Cl 2=====光照或点燃2HCl，气体物质的量不变;②中，NH3+HCl===NH4Cl(固体)，气体物质的量为0;③中，2NO+O2===2NO2，气体物质的量变为原来的34。

答案：　A

7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是(　　)

解析：　氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性很小。

答案：　C

8.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是(　　)

A.HCl B.Cl2

C.CO D.NH3

解析：　该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。

答案：　D

9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.③④

C.①③ D.②④

解析：　NH4Cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可以隔绝空气也使幕布不易着火。

答案：　B

10.(2010•山东卷)下列推断正确的是(　　)

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：　Na2O2与CO2反应时，除生成Na2CO3外还生成氧气，B项错误;NO在空气中能被空气中的氧气氧化为NO2，故C项错误;因为新制氯水中含有HClO，滴入少量石蕊试液时，溶液先变红，后褪色，D项错误。

答案：　A

11.右图装置可用 于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项 试剂 现象 结论

A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性

B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性

C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应

D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性

解析：　本题主要考查SO2的相关性质。A项中，SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C错;D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D项错误。

答案：　B

12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Mg2+、AlO-2、Br- B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3

C.K+、NH+4、CO2-3、OH- D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-

解析：　本题考查离子大量共存问题。A项中AlO-2水解呈碱性，可使Mg2+转化为Mg(OH)2;B项中NO-3、H+构成了强氧化性条件可将Fe2+氧化;C项中NH+4与OH-可生成弱电解质而不能大量共存。

答案：　D

13.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-===HSO-3

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

C.盐酸滴入氨水中：H++OH-===H2O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2-3+2H+===CO2↓+H2O

解析：　A中通入少量 SO2应生成正盐，所以A错误;氨水中NH3•H2O为弱电解质，不能写成离子形式，所以C错误;CaCO3难溶于水不能写成离子形式，所以D错误。

答案：　B

14.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是(　　)

A.3∶1 B.1∶3

C.2∶1 D.1∶2

解析：　因为气体与水反应前后体积减小一半，而造成气体体积减小的原因在于：

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