初三化学复习同步习题:离子是关于初中学习 - 初中化学方面的资料,
【例题1】下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图:
A B C D
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称和符号:(可查元素周期表)
A_____________;B____________;C_____________;D_______________。
(2)四种元素中,原子的结构比较稳定的是____________;在化学反应中容易失去电子的是_____________;容易得到电子的是____________。
【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数,查阅元素周期表即可知A、B、C、D四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布,特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知,B元素的原子最外层电子数为8个,呈现“化学惰性”,A、D的最外层均为6个电子,在化学反应中趋向于获得2个电子达到相对稳定结构,而C的最外层仅有1个电子,趋向失去电子。
【答案】(1)氧(O)氖(Ne)钠(Na)硫(S)
(2)B C A、D
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如下页图)。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2.元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般多于4个,在反应中易得到电子。
二、离子
1.离子是带电的原子,离子符号的意义见下图所示(数字“2”的意义)。
2.原子和离子的比较
原子离子
定义化学反应中的最小微粒带电的原子(或原子团)
电性不带电带电荷
阳离子:所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
【例题2】某粒子的结构示意图如右图所示,请回答下列问题。
(1)当a=________时该粒子表示的是原子;
(2)当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子;
(3)当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。
【解析】本题要求能看懂原子结构示意图,其中+a表示质子数或核电荷数,核外电子数是10,从离子和原子的区别看,当质子数等于电子数时此粒子为原子;质子数多于电子数时为阳离子,多几个就带几个单位正电荷;质子数少于电子数时为阴离子,少几个就带几个单位负电荷。
【答案】(1)10(2)12(3)9
三、物质与其构成粒子之间的关系
【例题3】在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(填序号,下同)_________,属于阳离子的有__________,属于同种元素的有__________。
分析以上各图,请总结出原子和离子的区别在于:
(1)_______________________________________________________________;
(2)_______________________________________________________________;
(3)_______________________________________________________________。
【解析】同种元素的粒子,质子数必相同。由于原子呈电中性,对阳离子而言,核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别,可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。
【答案】②⑤⑦①④④和⑤(1)原子整体上不显电性,离子显电性(2)原子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2个电子)的相对稳定结构,原子中除稀有气体外,其余的一般不是相对稳定结构
基础检测
1.元素的化学性质主要决定于其原子的( )
A.核内质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
2.关于S和
的叙述错误的是( )
A.具有相同的核电荷数 B.电子层数相同
C.最外层电子数不相同 D.核外电子数相同 www.45sw.com
3.下列化学符号中的数字“2”,能表示所带电荷数的是( )
A. 2Ag+ B.
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